Osmose

Iaí meus parceiros de estudos. Como vão? Tá tudo beleza? Bora nos prepararmos pra mais uma boa jornada de estudos hoje?  Então pegue a caneta, o caderno, 200ml de café (acredite, eu faço isso!! o.O), e simbora galera!  😉

Hoje, vamos falar sobre um dos tipos de transportes de substâncias pela célula: a osmose.

Mas, o que é osmose?

Bem, pessoal, a osmose nada mais é do que o transporte do solvente (aquilo que dissolve, a água por exemplo) através de uma membrana semipermeável ( que permite a passagem do solvente e não do soluto) do meio menos concentrado ( meio hipotônico) para o meio mais concentrado (meio hipertônico), e sem gasto de energia. Veja o esquema:

O solvente passa do meio hipotônico p/ o meio hipertônico.

Então, galera, a osmose tem a ver com o movimento do solvente e não com o soluto. Calma, vou explicar: a osmose trata do movimento do solvente entre a membrana plasmática, que vai do – concentrado -> + concentrado. Enquanto que, na difusão, é o movimento do soluto que importa. O soluto vai do + concentrado -> – concentrado. Entendeu? Se não, lê de novo, e depois bora adiante.

Alguns conceitos:

Vamos ver o significado de alguns conceitos que aparecem bastante nesse assunto:

Solvente: aquilo que dissolve algo.

Soluto: o que está dissolvido no solvente.

Solução:  conjunto de soluto mais o solvente.

Solução hipertônica: solução com muito soluto em relação à outra solução. Ou seja, que está muito concentrada.

Solução hipotônica: solução com pouco soluto em relação à outra. Ou seja, que está pouco concentrada.

Soluções isotônicas:  soluções que se encontram em equilíbrio de soluto.Ou seja, mesmas concentrações. Não são, necessariamente, quantidades iguais de soluto.

Osmose em célula animal

Vamos pegar como exemplo a célula sanguínea hemácia como exemplo. Ela é isotônica em relação ao soro fisiológico (que é uma solução de NaCl que contém  0,9% em massa, ou seja, a cada 100 ml da solução aquosa há 0,9 grama do sal). Se essa hemácia for colocada nessa mesma solução,mas agora com a solução hipertônica em relação à ela, a hemácia estará hipotônica em relação à solução. Logo, a hemácia perderá água e murchará. Por quê? Pois, o solvente tende a ir do meio menos concentrado para o mais concentrado.

Contudo, se colocarmos essa hemácia em uma solução hipotônica, a hemácia se tornará hipertônica em relação à solução. Então, ganhará água por osmose. Se o ganho for exagerado, ela pode se romper.O que chamamos de hemólise ( rompimento das hemácias). Veja a imagem:

Em meio isotônico não acontece nada. Em meio hipertônico a hemácia cede água. Em meio hipotônico a hemácia ganha água.

Osmose em célula vegetal

Se uma célula vegetal for colocada em meio hipertônico, ela perderá água e “murchará” galera. Ocorre uma retração na membrana plasmática. Isso, como em tudo na biologia,  tem um nome estrambólico: Plasmólise. Então, dizemos que a célula se encontra plasmolisada. Se colocarmos essa célula em um meio hipotônico e voltar a ganhar água, ocorreu deplasmólise.

Se uma célula vegetal for colocada em meio hipotônico, ela ganhará água e aumentará de volume. Quando ela atingir um nível máximo de volume, dizemos que está túrgida. A célula vegetal não se rompe, porque a parede celular desta célula oferece uma resistência contra a expansão da célula.

Se uma célula vegetal for colocada em meio isotônico, ela está em equilíbrio osmótico com o meio externo. Dizemos que a célula está flácida.

Bem, pessoal, é isso aí. Esse é o conteúdo principal e o mais importante de osmose. Se você parar por aqui não estará perdendo nada. Mas, se quiser continuar e aprender um pouco mais, basta acompanhar comigo Assunto de Nerd que vem agora.

Assunto de Nerd

Pressão osmótica:  ” é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente”. Ou, é a pressão que deve ser exercida sobre o sistema para equilibrá-lo. Pode ser calculada pela fórmula:  π=M.R.T     ,  onde

•π = pi (vale aprox. 3,14)

•M=  concentração em mol/L do número total de partículas dispersas do soluto

•R= constante universal dos gases. Em atm = 0,082, em mmHg= 62,3 (lembra da fórmula Pv=n.r.t? então, é o mesmo R.)

•T= temperatura em Kelvin. Lembre-se que para transformar °C em K, basta fazer:  K = °C +273

Agora, pra fixar esse conteúdo de pressão osmótica, um exercíciozinho:

••• Eventualmente, a solução de glicose 0,3 mol/L é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, dessa solução a 37ºC?

Dado: R = 0,082 atm . L . K^-1 . mol^-1.

1. 0,9102.
2. 1,012.
3. 5,643.
4. 7,626.
5. 7,38.

•Resposta -> π = M.R.T
π = (0,3 mol/L) . (0,082 atm . L . K^-1 . mol^-1) . (310 K)
π = 7,626 atm «

Bom, até o próximo assunto pessoal. Fiquem na Paz. E, sempre estudando em! ☺